Vi vet alle at argon brukes til å sveise forskjellige metaller, men ikke alle tenkte på hva dette kjemiske elementet er. I mellomtiden er historien rik på hendelser. Talende nok er argon en eksepsjonell kopi av det periodiske systemet til Mendeleev, som ikke har noen analoger. Forskeren selv ble overrasket over hvordan han i det hele tatt kunne komme hit.
Omtrent 0,9 % av denne gassen finnes i atmosfæren. Som nitrogen er den nøytral i naturen, fargeløs og luktfri. Den er ikke egnet for å opprettholde liv, men den er rett og slett uerstattelig i enkelte områder av menneskelig aktivitet.
En liten digresjon inn i historien
For første gang ble det oppdaget av en engelskmann og fysiker ved utdannelse G. Cavendish, som la merke til tilstedeværelsen i luften av noe nytt, motstandsdyktig mot kjemiske angrep. Dessverre lærte Cavendish aldri naturen til den nye gassen. Litt over hundre år senere la en annen vitenskapsmann, John William Strath, merke til dette. Han kom til at nitrogenet fra luften inneholdt noe gass av ukjent opprinnelse, men han kunne ikke finne ut om det var argon eller noe annet.
Samtidig reagerte ikke gassen med ulike metaller, klor, syrer, alkalier. Det vil si at fra et kjemisk synspunkt var det inert i naturen. En annen overraskelse var oppdagelsen av at et molekyl av en ny gass bare inkluderer ett atom. Og på den tiden var en lignende sammensetning av gasser fortsatt ukjent.
Den offentlige kunngjøringen av den nye gassen sjokkerte mange forskere fra hele verden - hvordan kunne du overse den nye gassen i luften i løpet av mange vitenskapelige studier og eksperimenter?! Men ikke alle forskere, inkludert Mendeleev, trodde på oppdagelsen. Etter atommassen til den nye gassen (39, 9) skal den ligge mellom kalium (39, 1) og kalsium (40, 1), men posisjonen er allerede tatt.
Argon er som nevnt en gass med en rik og detektivhistorie. I noen tid ble den glemt, men etter oppdagelsen av helium ble den nye gassen offisielt anerkjent. Det ble besluttet å tildele en egen nullposisjon for den, plassert mellom halogener og alkalimetaller.
Properties
Blant andre inerte gasser som inngår i tunggruppen, regnes argon som den letteste. Dens masse overstiger vekten av luft med 1,38 ganger. Gassen går over i flytende tilstand ved en temperatur på -185,9 °С, og ved -189,4 °С og norm alt trykk størkner den.
Argon skiller seg fra helium og neon ved at det kan løses opp i vann - ved en temperatur på 20 grader i mengden 3,3 ml per hundre gram væske. Men i en rekke organiske løsninger løser gassen seg bedre. Påvirkningen av en elektrisk strøm får den til å gløde, på grunn av dette har den blitt myegjelder lysutstyr.
Biologer har oppdaget en annen nyttig egenskap som argon har. Dette er et slags miljø hvor planten føles flott, som bevist av eksperimenter. Så, i en atmosfære av gass, ga de plantede frøene av ris, mais, agurker og rug spirer. I en annen atmosfære, hvor 98 % argon og 2 % oksygen, spirer grønnsaker som gulrøtter, salat og løk godt.
Det som er spesielt karakteristisk, innholdet av denne gassen i jordskorpen er mye større enn andre grunnstoffer i gruppen. Dens omtrentlige innhold er 0,04 g per tonn. Dette er 14 ganger mengden helium og 57 ganger mengden neon. Når det gjelder universet rundt oss, er det enda mer av det, spesielt på forskjellige stjerner og i tåker. Ifølge noen estimater er det mer argon i verdensrommet enn klor, fosfor, kalsium eller kalium, som er rikelig på jorden.
Får bensin
Argon i sylindere, som vi ofte møter det i, er en uuttømmelig kilde. I tillegg kommer den i alle fall tilbake til atmosfæren på grunn av at den under bruk ikke endres i fysiske eller kjemiske termer. Et unntak kan være tilfeller av forbruk av en liten mengde argon-isotoper for å oppnå nye isotoper og grunnstoffer i løpet av kjernefysiske reaksjoner.
I industrien oppnås gass ved å separere luft i oksygen og nitrogen. Som et resultat blir gass født som et biprodukt. Til dette brukes spesielt industrielt utstyr for dobbel retting med to søyler.høyt og lavt trykk og en mellomliggende kondensator-fordamper. I tillegg kan avfall fra ammoniakkproduksjon brukes til å produsere argon.
Anvendelsesomfang
Omfanget av argon har flere områder:
- matindustri;
- metallurgi;
- vitenskapelig forskning og eksperimenter;
- sveising;
- elektronikk;
- bilindustrien.
Denne nøytrale gassen er inne i de elektriske potene, som bremser fordampningen av wolframspiralen inni. På grunn av denne egenskapen er sveisemaskinen basert på denne gassen mye brukt. Argon lar deg koble sammen deler laget av aluminium og duraluminium på en pålitelig måte.
Gass ble mye brukt for å skape en beskyttende og inert atmosfære. Dette er vanligvis nødvendig for varmebehandling av metaller som lett blir utsatt for oksidasjon. Krystaller vokser godt i en argonatmosfære for å produsere halvlederelementer eller ultrarene materialer.
Fordeler og ulemper ved bruk av argon i sveising
Når det gjelder sveiseområdet, gir argon visse fordeler. For det første varmes ikke metalldeler så mye opp under sveising. Dette unngår deformasjon. Andre fordeler inkluderer:
- pålitelig sveisebeskyttelse;
- argon sveisehastighet er en størrelsesorden høyere;
- prosessen er enkel å kontrollere;
- sveising kan mekaniseres eller helautomatiseres;
- mulighetkoble sammen deler fra forskjellige metaller.
Samtidig innebærer sveiseargon også en rekke ulemper:
- Sveising genererer ultrafiolett stråling;
- bue med høy strømstyrke krever kjøling av høy kvalitet;
- hardt arbeid utendørs eller trekk.
Likevel, med så mange fordeler, er det vanskelig å undervurdere viktigheten av argonsveising.
Forsiktighetsregler
Vær forsiktig når du bruker argon. Selv om gassen er ikke-giftig, kan den forårsake kvelning ved å erstatte oksygen eller gjøre den flytende. Derfor er det ekstremt viktig å kontrollere volumet til O2i luften (minst 19%) ved hjelp av spesielle instrumenter, manuelle eller automatiske.
Å arbeide med flytende gass krever ekstrem forsiktighet, siden den lave temperaturen til argon kan forårsake alvorlige frostskader i huden og skade på øyeskallet. Det skal brukes vernebriller og verneklær. Personer som trenger å jobbe i en argonatmosfære bør bruke gassmasker eller andre isolerende oksygenutstyr.
